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Enunciado del ejercicio resuelto:
PROBLEMA 2.- Sabiendo que las entalpías de combustión del etano [C2H6 (g)] y eteno [C2H4 (g)] son --1559,7 y --1410,9 KJ · mol--1, respectivamente, y que las entalpías de formación del agua [H2O (l)] y dióxido de carbono [CO2 (g)] son -- 285,8 y -- 393,5 KJ · mol--1, respectivamente:
a) Calcula las entalpías de formación de etano y eteno.
b) Calcula aplicando la ley de Hess la variación de entalpía para el proceso: C2H4 (g) + H2 (g) → C2H6 (g).
c) Para el proceso anterior, la variación de entropía es -- 110,6 J · mol--1 · K. ¿A partir de qué temperatura es espontáneo dicho proceso? Justifica la respuesta.
060304403731584

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